تابع تدرج خواص العناصر .

طاقة التأين

يتطلب تكوين ايون موجب انتزاع الكترون من ذرة متعادلة . ويحتاج هذا العمل الى طاقة للتغلب على قوة التجاذب بين شحنة النواة الموجبة و الشحنة السالبة للالكترون .

وتعرف طاقة التأين بالطاقة اللازمة لانتزاع إلكترون من ذرة العنصر في الحالة الغازية .

طاقة التأين إشارة الى مدى قوة تمسك نواة الذرة بإلكترونات تكافئها .

الجدول 5-2		طاقات التأين لعناصر الدورة 2
رمز العنصر	إلكترونات التكافؤ	طاقة التأين (kj /mol )
		1	2	3	4	5	6	7	8	9
Li	1	520	7300
Be	2	900	1760	14850
B	3	800	2430	3660	25020
C	4	1090	2350	4620	6220	37830
N	5	1400	2860	4580	7480	9440	53270
O	6	1310	3390	5300	7470	10980	13330	71330
F	7	1680	3370	6050	8410	11020	15160	17870	92040
Ne	8	2080	3950	6120	9370	12180	15240	20000	23070	115380

انتزاع اكثر من إلكترون

قد ننتزع إلكترونات اخرى بعد انتزاع الإلكترون الاول من الذرة , وتسمى الطاقة التي يتطلبها انتزاع إلكترون ثان من ايون احادي الشحنة الموجبة طاقة التأين الثانية , و تسمى الطاقة التي يتطلبها انتزاع إلكترون ثالث من ايون ثنائي الشحنة الموجبة طاقة التأين الثالثة كما هو موضح في الجدول 5-2 .

ملاحظة :

1– عند الانتقال في الجدول من اليمين الى اليسار نلاحظ ان طاقة التأين في تزايد دائم و لكن ليس بشكل منتظم .

2- اذا تفحصنا الجدول فسنلاحظ ان الزيادة الكبيرة في طاقة التأين مرتبطة مع عدد إلكترونات التكافؤ .

تدرج طاقة التأين عبر نوعين  :

1- عبر الدورات

2- عبر المجموعات

تدرج طاقة التأين عبر الدورات :

ان طاقة التأين الاولى تزداد عند الانتقال من اليسار الى اليمين عبر الدورة نفسها .

تدرج طاقة التأين عبر المجموعات :

تقل طاقة التأين الاولى عند الانتقال من اعلى الى اسفل المجموعة .

القاعدة الثمانية :

تنص القاعدة الثمانية على ان الذرة تكتسب الإلكترونات او تخسرها او تشارك بها لتحصل على ثمانية إلكترونات تكافؤ في مستوى طاقتها الاخير .

الكهروسالبية (السالبية الكهربائية )

تعرف الكهروسالبية على انها مدى قابليت ذرات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية وتقل عند الانتقال اللا اسفل المجموعة وتزداد عند الانتقال من اليسار الى اليمين عبر الدورة .