تابع تصنيف العناصر .

أعداد التأكسد

1- التكافؤ : هو عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع أو تحل محل ذرة واحدة من العنصر. أو هو عدد الإلكترونات المفردة الموجودة في غلاف التكافؤ. لاحظ أن الإلكترونات المفردة هي وحدها التي تدخل في تكوين الرابطة التساهميه

2-عدد التأكسد : هو عدد يمثل الشحنة الكهربية (موجبة أو سالبة) التي تبدو على الأيون أو الذرة في المركب ،سواء كان مركباً إيونياً أو تساهمياً.

3- عند حساب عدد التأكسد : أ) عدد تأكسد العنصر يساوي صفر ب) عدد تأكسد المجموعة الذرية يساوي الشحنة التي تحملها المجموعة جـ) مجموع أعداد التأكسد لعناصر المركب المتعادل تساوي صفراً

1.في المركبات الأيونية: - يكون عدد التأكسد مساوياً تكافؤ الأيون - وتكون إشارته موجبة للأيون الموجب - وتكون إشارته سالبة للأيون السالب

2.في المركبات التساهمية : في الجزئ المكون من ذرتين متشابهتين عدد التأكسد لكل منهما = صفر في الجزئ المكون من ذرتين مختلفتين يكون عدد التأكسد سالب للعنصر الأكثر سالبية كهربية والآخر موجب

د) التأكسد يعني زيادة الشحنة الموجبة؛أي زيادة عدد التأكسد الاختزال يعني نقص الشحنة الموجبة أي نقص عدد التأكسد أمثلة : الهيدروجين : عدد التأكسد دائماً موجب 1 ما عدا هيدريدات الفلزات النشطة يكون سالب 1 (CaH2 - NaH) (الهيدريدات هي مركبات الهيدروجين مع عناصر المجموعة الأولي أو الثانية) مثال : عدد تأكسد الهيدروجين في HCl = +1 عدد تأكسد الهيدروجين في NaH = -1 لأن سالبية الهيدروجين أعلي من سالبيه الصوديوم

الأكسجين : عدد التأكسد للأكسجين دائماً تساوي سالب 2 ما عدا الحالات الآتية : 1- مع الفلور Of2 = +2 لأن سالبية الفلور أكبر من سالبية الأكسجين 2-مع البيروكسيدات تكون - 1 Na2O2 -H2O2 3-مع السوبرأكسيد تكون -1/2 مثل KO2

• تدرج إعداد التأكسد في الجدول الدوري

1- عدد التأكسد يساوي رقم المجموعة في العناصر من المجموعة A1 حتى 3A ،ويساوي رقم المجموعة -8 في المجموعات 4A حتى 7A مثال : اعداد تأكسد عناصر الدورة الثانية

نلاحظ أن أعلي عدد تأكسد لعنصر يساوي رقم مجموعته عدد تأكسد عناصر المجموعة صفر (الغازات الخاملة) يساوي صفر مثال : أوجد أعداد التأكسد للعناصر التي تحتها خط في المركبات الآتية : H2S - Na2O2 -HClO4 *- KH الإجابة: 2- = H2S الكبريت -1=Na2O2 الأكسجين 7+ = HClO4 الكلور 1- = KH الهيدروجين اذكر نوع التفاعل الآتي (أكسدة أم اختزال) 1)FeCl2 ----> FeCl3 التفاعل أكسدة Fe == +2 ---> Fe == +3 2) Cr2O72- ----> Cr2O3 التفاعل اختزال Cr == +6 ---> Cr == +3

• الفريونات:

1- هي مركبات الكربون والفلور والكلور مثل CF4- CCl2F2 2-اكتشف الفريونات الكيميائي توماس ميدجلي 3- تستخدم الفريونات في المبردات مثل الثلاجات وأجهزة التكييف 4- تسبب الفريونات تآكل طبقة الأوزون ،التي تحمي الأرض من الأشعة الضارة

← ملخــص :

1- تصنف العناصر لسهولة دراستها 2- من طرق التصنيف أ) جدول مند ليف وبني على تدريج الأوزان الذرية ب) جدول موزلي وبني على تدريج الأعداد الذرية

3-القانون الدوري (موزلي) : " إذا رتبت العناصر ترتيباً تصاعدياً حسب إعدادها الذرية فإن خواصها الفيزيائية والكيميائية تتكرر دورياً "

4- وصف الجدول الدوري الطويل : أ) بني الجدول على قاعدة البناء التدريجي ب) يتكون الجدول من سبع دورات أفقية و18 مجموعة رأسية جـ) يتكون الجدول من أربع فئات f - d - p - s د) تقسم العناصر إلي أربعة أنواع العناصر النبيلة - العناصر المثالية - العناصر الانتقالية الرئيسية والعناصر الانتقالية الداخلية

5- تدرج خواص العناصر في الجدول (1) نصف قطر الذرة : " هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة " -طول الرابطة : هو المسافة بين نواتي ذرتين متحدتين -تدرج الصفة : أ- في الدورات الأفقية : يقل نصف القطر بزيادة العدد الذري والسبب زيادة قوي الجذب بسبب زيادة الشحنة الموجبة. ب- في المجموعات الرأسية : يزيد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري والسبب زيادة مستويات الطاقة - وتأثير الأغلفة المكتملة التي تقلل قوي الجذب للإلكترونات فيزيد التنافر. نلاحظ أن : أ- نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر الذرة بسبب زيادة الشحنة الموجبة وزيادة التجاذب. ب- نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر الذرة بسبب زيادة قوة التنافر بزيادة الشحنة السالبة.

(2) جهد التأين :

" هو مقدار الطاقة اللازمة لفصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة في الحالة الغازية " نلاحظ أن: أ) جهد التأين الثاني أكبر من جهد التأين الأول. ب) جهد تأين الغازات الخاملة كبير جداً لأنه يحتاج لكسر مستوي طاقة مكتمل. تدرج الصفة : في الدورات الأفقية : يزداد جهد التأين بزيادة العدد الذري. في المجموعات الرأسية : يقل جهد التأين بزيادة العدد الذري.

(3)الميل الإلكتروني :

" هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترون" تدرج الصفة: أ) في الدورات الأفقية : يزيد الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذري لزيادة البرتونات ويشذ عن ذلك - البريليوم لأن مستوياته الفرعية ممتلئة فهو مستقر والنيتروجين لأن مستوياته الفرعية نصف ممتلئة فهو مستقر. -الغازات الخاملة لها ميل إلكتروني منخفض بسبب ملء مستويات الطاقة. ب) في المجموعات الرأسية : يقل الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذري ،ويشذ عن ذلك الفلوروالكلور - فالفلور له ميل إلكتروني اقل من الكلور بسبب صغر نصف قطره لذلك فإن إضافة إلكترون جديد يعاني من تنافر كبير.

(4)السالبية الكهربية :

" هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها" تدرج الصفة : أ)في الدورات الأفقية : تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذري بسبب زيادة البرتونات وزيادة قوي الجذب ب) في المجموعات الرأسية : تقل الصفة بزيادة العدد الذري بسبب زيادة نصف القطر وتأثير المستويات الممتلئة مما يقلل الجذب ويزيد التنافر

(5)الصفة الفلزية واللافلزية :

الفلزات : - وهي عناصر كهروموجبة - تفقد إلكترونات وتكون أيونات موجبة - جيده التوصيل للكهرباء والحرارة ولها درجات انصهار وغليان مرتفعة. اللافلزات : وهي عناصر تحتوي على أكثر من 4 إلكترونات في مستويات التكافؤ وهي عناصر كهروسالبة ،تكتسب إلكترونات وتكون أيونات سالبة رديئة التوصيل للكهرباء والحرارة لها درجات انصهار وغليان منخفضة أشباه الفلزات : وهي عناصر يمتلئ مستوي التكافؤ بنصف سعته تقريباً وخواصها وسط بين الفلزات واللافلزات وتستخدم في عمل أشباه الموصلات كما في الراديو والترانزستور ……… تدرج الصفة في الدورات: (أ)الأفقية تزداد الصفة اللافلزية وتقل الصفة الفلزية (ب)الرأسية : تقل الصفة اللافلزية وتزداد الصفة الفلزية أشباه الفلزات في منتصف الدورات تقريباً

(6)الخواص الحامضية والقاعدية :

الأكاسيد الحامضية : هي أكاسيد لافلزية - تذوب في الماء وتكون أحماض > H*2CO3 --- CO2 + H2*O SO3 + H2O ----> H2SO4 الأكاسيد القاعدية : هي أكاسيد فلزية - تذوب في الماء وتكون قلويات Na2O + H2O ----> 2 NaOH M*gO + H2O ----> Mg(OH)2 الأكاسيد المترددة : هي أكاسيد تتفاعل مع الأحماض أو مع القلويات ،وتعطي ملحاً وماء في كل حالة - مثل SnO - Sb2O3 - Al2O3 Al2O3 + 6 HCl ----> 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 2NaOH ----> 2NaAlO2 + H2O تدرج الصفة : (أ) في الدورات الأفقية : بزيادة العدد الذري تقل القاعدية وتزيد الصفة الحامضة (ب) في المجموعات الرأسية: تزداد كل من الصفة القاعدية والصفة الحامضية كلما هبطنا لأسفل (بزيادة العدد الذري).

(7)أعداد التأكسد :

عدد التأكسد " هو عدد يمثل الشحنة الكهربية، التي تبدو على الأيون أو الذرة في المركب " تدرج اعداد التأكسد عدد التأكسد يساوي رقم المجموعة حتى عناصر المجموعة3A ويساوي رقم المجموعة أو رقم المجموعة -8 في المجموعات من 4A حتى 7A عدد التأكسد للعنصر يساوي صفراً. مجموع أعداد التأكسد للمركب المتعادل يساوي صفراً. عدد التأكسد للأيون يساوي عدد شحناته التأكسد هي عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة الشحنة الموجبة (عدد التأكسد) الاختزال هي عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص عدد التأكسد

الفريونات : هي مركبات الكربون مع الفلور والكلور ،مثل CF4 - CCl2F2 اكتشف الفريونات العالم توماس ميدجلي. تستخدم الفريونات في أجهزة التبريد مثل الثلاجات وأجهزة التكييف. تسبب الفريونات تآكل طبقةالأوزون ،التي تحمي الأرض من الأشعة الضارة.